23（必修1）第1章第3节　第1课时　物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量（导学案2）

skybamboo · 发表于 5 天前

第1课时　物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量

发展目标	体系构建
1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解物质的量与微观粒子数之间的关系，能从物质的量的角度来认识物质的微观构成。 3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量的相互关系进行简单计算。

一、物质的量及其单位
1．物质的量
(1)含义：物质的量是一种物理量，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号：n。
(3)单位：摩尔，简称：摩；符号：mol。
(4)1 mol：国际计量大会规定1 mol包含6.02214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。
微点拨：“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等。
2．阿伏加德罗常数

3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)的关系
4．7个基本物理量及其单位

物理量	长度	质量	时间	电流	热力学温度	物质的量	发光强度
单位	m	kg	s	A	K	mol	cad

二、摩尔质量
1．摩尔质量

项目	内容
概念	单位物质的量的物质所具有的质量
符号	M
单位	g·mol－1或kg·mol－1
M、n、m三者关系

2．摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：
以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的量就是指物质的多少。             (　　)
(2)物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量。       (　　)
(3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。       (　　)
(4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。       (　　)
[答案](1)×　(2)√　(3)√　(4)×
2．2 mol氯气中含有(　　)
A．2 mol氯原子　　       B．2 g氯元素
C．2.408×1024个氯原子       D．4 g氯分子
C[氯气为双原子分子，则氯原子为2 mol×2＝4 mol，故A错误；由m＝nM可知，氯元素的质量为2 mol×71  g·mol－1＝142 g，故B错误；含氯原子为2 mol×2×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024，故C正确；氯气分子质量为2 mol×71  g·mol－1＝142 g，故D错误。]
3．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol H＋的质量是1 g
B．NaCl的摩尔质量是58.5 g
C．1 mol H2SO4的质量是98 g·mol－1
D．1 mol Na＋的质量是11 g
A[质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，故B、C错误；Na＋的相对原子质量是23，故1 mol Na＋的质量为23 g，D错误。]

物质的量及其基本概念的理解与应用

一双筷子　　一盒别针　一打铅笔　一箱啤酒
以固定数目的集合体作为一个整体，其他任意量的物质均为描述这个集合体的倍数，如两盒别针；同理，将一定数目的微观粒子作为一个集合体，以这个集合体作为基准，然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集合体的若干倍，显然要方便得多。

1．化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是什么？其单位是什么？
提示：化学上描述一定数目粒子集合体的物理量是物质的量。物质的量的单位是摩尔。
2．1 mol小麦和1 mol氧的说法正确吗？为什么？
提示：上述说法均不正确，物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质，故1 mol小麦的说法不正确；用摩尔时必须指明微粒的种类，1 mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子，这里的氧指代不明确，所以1 mol氧说法不正确。
3．0.5 mol CO2中含CO2分子数与原子数各为多少？
提示：分子数：0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；原子总数：3.01×1023×3＝9.03×1023。
4．如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023 mol－1之间的关系？
提示：NA近似为6.02×1023 mol－1。
5．1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少？
提示：18 g　18　18 g·mol－1

1．使用“物质的量”时易犯的两个错误
(1)错误一：用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二：描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象：1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。
(3)错误三：换算错误。如1 mol CH4中含4 mol H，而不是1 mol H。
2．NA与6.02×1023的区别和联系
(1)联系：NA与6.02×1023均可表示1 mol粒子的个数。
(2)区别：NA≈6.02×1023 mol－1，有单位；而6.02×1023，是一个数值，无单位。
3．摩尔质量的认识误区
(1)将摩尔质量与质量的单位混淆。
(2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。

1．下列叙述错误的是(　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④1 mol氢原子就是1个氢原子
⑤1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑤ D．全部
D[①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，错误；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，不能确定该物质是由哪种微粒构成的，错误；③阿伏加德罗常数的单位是mol－1，错误；④1 mol氢原子含有6.02×1023个氢原子，错误；⑤“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成1 mol C和2 mol O，错误。]
2．下列说法正确的是(　　)
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水中含有1 mol H2
C．O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol－1)等于其相对分子质量
D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－1
C[硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1；18 g水中含2 mol H，但不含H2；1 mol CO的质量为28 g。]
3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．17 g NH3所含的分子数目为2NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
D[2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol，Na→Na＋，失去1个电子，故0.1 mol Na失去0.1 NA个电子变成0.1 mol Na＋，A错误；2 g H2即1 mol H2，含有的氢原子数为2NA，B错误；17 g NH3即1 mol NH3，所含分子数为NA，C错误；NA个氧分子即1 mol O2，其质量为1 mol×32 g·mol－1＝32 g，NA个氢分子即1 mol H2，其质量为1 mol×2 g·mol－1＝2 g，故其质量比为16∶1，D正确。]

物质的量、物质的质量、粒子数目的关系

1．9.03×1023个CO2分子的物质的量、物质的质量分别是多少？
m＝n·M＝1.5 mol×44 g·mol－1＝66 g。
2．9 g水的物质的量、所含分子数目分别是多少？
N＝n·NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023。

三个计算关系式
(1)在M、n和m中，已知任意两项可求第三项。
(2)由M可求相对原子(分子)质量。
(1)在n、N和NA中，已知任意两项可求第三项。
(2)求n或N时概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023 mol－1。
(1)N、NA、m、M四个量中已知任意三项可求第四项。
(2)该关系式中，一般NA、M是已知的，m与N可互求。

1．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④       B．②③
C．④⑤       D．①②③④⑤
D
2．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1  A．1∶2∶3
C．3∶2∶1       D．6∶3∶2
3．已知12.4 g Na2R中含有Na＋0.4 mol。
(1)Na2R的摩尔质量为________。
(2)R的相对原子质量为________。
(3)若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。
[解析](1)Na2R的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1。
(2)R的摩尔质量为62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。
(3)1.6 g R的物质的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。
[答案](1)62 g·mol－1　(2)16　(3)0.1 mol

1．下列说法正确的是(　　)
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.03×1023个分子
C．2 mol H表示2 mol氢原子
D．1 mol氯含有6.02×1023个氯原子
C
2．下列说法中正确的是(　　)
①1 mol O的质量是16 g·mol－1
②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1
③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1
④氢的摩尔质量是2 g·mol－1
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
B[①中质量的常用单位是g而不是g·mol－1；②中在粒子的结构上Na＋比Na少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na＋的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；④中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 g·mol－1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 g·mol－1”或“H的摩尔质量是1 g·mol－1”等。]
3．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．18 g水中含有的氢原子数目为NA
B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C．53 g碳酸钠中含有的钠离子数目为0.5NA
D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子数目为1.5NA
D[水分子中所含氢原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×2＝2 mol，所含氢原子数目为2NA；氩气所含原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，所含氩原子数目为NA；碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53 g÷106 g·mol－1×2＝1 mol，所含钠离子数目为NA；硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol，含氧原子数目为1.5NA。]
4．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
5．完成下列空白：
(1)1 mol O2中含________ mol O，________个O2。
(2)0.5 mol CO2的质量是________ g，含有________个O。
(3)3 mol HClO4中含________ mol O，含Cl的质量是________ g。
(4)1.204×1023个H2分子的物质的量是________ mol，质量是________g。
(5)含6.02×1023个氧原子的CO2的质量是________ g。
[答案](1)2　6.02×1023　(2)22　6.02×1023　(3)12
106．5　(4)0.2　0.4　(5)22

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[鲁科版] 23（必修1）第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量（导学案2）

[鲁科版] 23（必修1）第1章第3节　第1课时　物质的量及其单位——摩尔　摩尔质量（导学案2）