15（必修2）研究同主族元素的性质（1）（教案1）

skybamboo · 发表于 5 天前

第1章原子结构元素周期律
第3节元素周期表的应用
1.3.2研究同主族元素性质

本课时是教材第一章第三节第二课时的内容，该课时主要研究同主族元素性质的递变规律。首先是在前两节学习原子结构、元素周期表和元素周期律的基础上研究了同周期元素性质的递变规律，本课时继续学习元素周期表的应用，深入研究原子的核外电子排布对同主族元素性质变化的根本影响。其次要在实验和阅读信息的基础上，判断同主族元素性质的递变规律。在之前的学习中，学生已经知道了原子的核外电子排布方式、以及同周期元素原子核外电子排布的规律，但是对于同主族元素性质的递变规律还没有形成系统的概念。通过本课时的学习，学生可以更好地认识同主族元素性质的递变规律，更好地理解元素周期律，为今后元素性质的预测打下坚实的基础。

宏观辨识与微观探析：从微观上核外电子排布的角度理解同主族元素性质的递变规律，从宏观上通过实验现象和结论，通过阅读材料，理解同主族元素性质的递变规律。
科学探究与创新意识：通过对ⅠA族和ⅦA族元素性质的预测，设计实验验证猜想，探究同主族元素性质的递变规律。
科学精神与社会责任：通过对同主族元素性质递变规律的学习，认识化学知识的规律性，理解化学知识从实验到理论，再由理论推测出实验结果的科学精神。

重点：同主族元素性质的相似性和递变性
难点：同主族元素性质的相似性和递变性

多媒体

一、知识回顾
1.同周期元素性质的递变规律是什么？
同周期元素由左向右：最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，最高正价增加，最低负价也增大，元素的非金属增强，金属性减弱。
第三周期元素由左向右，元素的金属性减弱非金属增强。表现为：钠镁铝单质与水（或酸）的反应逐渐变得困难；其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱；Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强
2. 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？
在元素周期表中，同主族元素原子的最外层电子数相同。
3. IA族包括哪些元素？
氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫
4. VIIA族包括哪些元素？
氟、氯、溴、碘、砹
二、导语
出示课件：

同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。门捷列夫是根据什么在预言未知元素的性质？
三、讲授新课
展示课件：碱金属元素
活动一：碱金属元素包括哪些？在元素周期表中位于何位置？元素原子核外电子排布情况如何？最外层电子数与化学性质有密切联系吗？再请你研读下面表格中数据，说说碱金属单质物理性质的递变性或相似性。

板书：
1.从上往下，碱金属物理性质：密度变大（钾反常）、熔沸点降低
2.碱金属元素
①碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫
②元素周期表中位置：第IA族
③元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为1，易失去 1个电子达到稳定结构
④元素最高化合价：+1价
⑤注意：从上往下失电子能力增强
展示课件：视频----碱金属单质化学性质
活动二：①与同伴交流，同主族元素的金属性如何递变？
②同主族元素原子结构的相似性，决定着它们的单质和某些同类化合物表现出相似的性质；其原子结构的差异性，又决定着它们的单质和某些同类化合物的性质有一定的差异性，对于碱金属元素及单质等，你知道这些相似性、差异性表现在哪儿吗？
板书及解释
①在化学性质上，都是活泼金属，能与水和氧气等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有很强的碱性，具有一定的相似性；随着原子序数的增加，单质的还原性逐渐增强，与水或氧气的反应越来越剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越强，元素的金属性逐渐增强，具有一定的递变性。
同主族元素原子的核电荷数、电子层数不同，从上往下，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素原子的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
②相似性：
碱金属单质可与氧气、水反应
碱金属元素最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性
差异性
锂与氧气反应不如金属钠与氧气反应剧烈
金属铷和铯遇到空气会立即燃烧，遇水还可能发生爆炸
展示课件：卤族元素
活动三：卤族元素包括哪些？在元素周期表中位于何位置？元素原子核外电子排布情况如何？最外层电子数与化学性质有密切联系吗？再请你研读下面表格中数据，说说卤族单质物理性质的递变性或相似性。

板书：
1.从上往下卤族元素单质物理性质：颜色加深、密度增大、熔沸点升高
2.卤族元素
①.卤族元素包括：氟、氯、溴、碘、砹
②.元素周期表中位置：第VIIA族
③.元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为7，易得到 1个电子达到稳定结构
④.元素最高化合价（氟除外）：+1价；最低化合价：-1价
⑤.注意：从上往下得电子能力变弱
课件：卤族元素化学性质的相似性和递变性：
随着核电荷数递增，卤族元素的原子电子层增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，即由氟到碘，非金属性逐渐减弱。
活动四：能从饰演角度来探究卤族元素性质的相似性和递变性吗？
研读表格：

思考：卤素单质与氢气反应难易程度如何？生成的氢化物稳定性如何？
与氢气反应的难易程度：逐渐变得困难
生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱
卤素的非金属性强弱：逐渐减弱
活动五：探究卤族元素性质的相似性和递变性
实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。
实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管
实验方案设计与实施

物质	预测及其依据	实验方案	实验现象	实验结论

分别向NaBr和KI溶液中滴加氯水，观察现象，与同伴交流结果。向KI溶液中滴加溴水，会观察到什么现象？随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性强弱怎么递变？
板书：
随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱
同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
活动六：请同学们完成下列表格：
主族元素周期性变化规律（从上往下）

电子层数	最外层电子数	原子半径	得电子能力	失电子能力	金属性	非金属性	主要化合价	最高价氧化物对应水化物酸碱性	非金属元素气态氢化物形成	非金属元素气态氢化物稳定性	非金属元素气态氢化物的还原性
依次增加	相同	依次增大	逐渐减弱	逐渐增强	逐渐增强	逐渐减弱	最高正价等于主族序数	碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱	逐渐变难	逐渐减弱	逐渐增强

同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

		自动登录	找回密码
密码			立即注册

[鲁科版] 15（必修2）研究同主族元素的性质（1）（教案1）