17（必修2）乙醇（1）（教案1）

skybamboo · 发表于 5 天前

第三章简单的有机化合物
第二节饮食中有机化合物
3.3.1乙醇

教材在编写中既注意了由简单有机化合物到复杂有机化合物，即由单官能团的烃的衍生物（乙醇、乙酸、酯、油脂）到多官能团的烃的衍生物（糖类、蛋白质），又注意了由小分子有机化合物（乙醇、乙酸、酯、油脂、葡萄糖、蔗糖、氨基酸）到天然有机高分子化合物（淀粉、纤维素、蛋白质）的编写顺序，以便于学生的学习和知识的积累及迁移应用。
教材从生活中的营养物质切入具体有机化合物，按“结构—性质—重要应用—回归人体中的作用”这一线索展开，贴近学生的生活，可以使学生通过本节的学习，不仅能认识一些重要烃的衍生物的典型代表物，而且能丰富生活常识，有利于他们自觉形成良好的饮食习惯，正确对待卫生健康等日常生活问题，提高自身的化学学科核心素养。

宏观辨识与微观探析：了解乙醇、乙酸的物理性质，能从乙醇、乙酸的微观结构出发利用官能团解释乙醇、乙酸的化学性质。
科学探究与创新意识：通过探究乙醇、乙酸化学性质的实验，学会组装实验仪器，与同学合作完成实验操作，并能运用多种恰当方式收集实验证据，基于证据推断概括乙醇、乙酸的性质，书写相关的化学方程式。
变化观念与平衡思想：通过对乙醇和乙酸等典型代表物的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及反应产物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
科学态度与社会责：通过对饮食中的有机化合物的性质与用途的分析，体验有机化合物在能源、材料领域中的应用价值及有机化学对人类社会发展作出的巨大贡献。

重点：乙醇的化学性质和反应方程式
难点：乙醇、乙酸的化学性质和反应方程式

多媒体

知识回顾

1.乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH.
2.通常情况下酒精是液态，其密度为0.8g/cm3
3.酒精具有挥发性，应密封保存。
4.酒精能与水任意比例互溶。
5.酒精可以作燃料。
二、导语

交警检验机动车驾驶员是否酒驾时，通常使用酒精检测仪。一种传统的酒精检测仪器原理如下：人体呼出的气体与检测仪内的重铬酸钾接触，如果呼出气体中含有乙醇蒸汽，则会被重铬酸钾氧化成乙醛，同时橙红色的重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬。根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及乙醇含量的高低。

葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。酒逢知己千杯少，话不投机半句多。酒的诗句有好多，但酒的历史也悠久。下面人物与酒有什么关系呢？

三、讲授新课
展示课件
活动一：
·与同伴交流酒精的物理性质
·搭建乙醇分子结构模型
·正确书写乙醇分子式、结构式、结构简式。
板书
乙醇的物理性质
无色透明、具有特殊香味的液体、比水轻、易挥发、能与水任意比例互溶
熔沸点为-117.3 ℃， 78.5 ℃
展示课件、交流、讨论乙醇的结构

分子式	结构式	结构简式	官能团名称和结构

展示课件
活动二：
乙醇的化学性质
活动·探究
实验目的：探究乙醇的化学性质
实验用品：无水乙醇、酸性高锰酸钾溶液、金属钠、铜丝、试管、试管夹、烧杯、量筒、玻璃片、火柴、小刀、滤纸
实验方案
实验1：向烧杯中加入约2mL的无水乙醇，点燃，观察现象
实验2：向试管中加入约2mL的无水乙醇，取一根光亮的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
实验3：向试管中加入约2mL的酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，震荡，观察现象。
实验4：向试管中加入约2mL的无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，检验生成的气体。

实验序号	实验现象	实验结论
1
2
3
4

以上实验说明乙醇具有哪些化学性质？
板书
实验1
乙醇作燃料，具有可燃性，易与空气中氧气反应
现象：产生淡蓝色火焰,放出大量热
化学方程式：C2H5OH+O2 2CO2+3H2O
实验2
现象：铜丝在空气中加热由红变黑，插入乙醇溶液中，溶液沸腾，铜丝表面有黑变红,试管中的液体有刺激性气味
化学方程式：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O
说明
铜做催化剂，乙醇可以被氧化为有刺激性气味的液体。
乙醛无色、有刺激性气味的液体
实验3
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇能被酸性高锰酸钾强氧化剂氧化
实验4：
现象：钠粒位于乙醇的底部,有无色易燃气体产生
方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇能和活泼金属反应，生成氢气
思考、交流
思考
乙醇的化学性质？
①乙醇的氧化反应
燃烧、催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液氧化
②乙醇和钠的反应

	与水反应	与乙醇反应
反应方程式	2Na+2H2O==2NaOH+H2↑	2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反应实质	水中氢原子被置换	羟基氢原子被置换
现象	声现象	有“嘶嘶”声响	无声响
	钠变化	浮、熔、游、响	沉于底部、不熔化
结论	羟基氢的活泼性	H2O>CH3CH2OH
	密度大小	ρ(Na)<ρ(H2O)	ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)

活动三：拓展与延伸
钠与水、乙醇反应对比
活动四：查阅资料，说一说乙醇用途
作燃料
造酒原料
有机溶剂
化工原料
75%的乙醇溶液杀菌、消毒
拓展
A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是(　　)
A．3∶2∶1 B．2∶6∶2
C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为2∶1∶3。

乙醇是生活中常见的有机物，本节课通过中央电视台“诗词大会”中关于酒的飞花令视频，在激发学生学习兴趣的同时，让学生感受传统文化的魅力。课程设计思路通过认识乙醇物理性质、分析对比乙烷、水、乙醇结构的区别，通过实验探究让学生体会乙醇的性质，通过分析乙醇和水与钠反应现象的不同，认识到结构对性质的影响。重点让学生初步了解乙醇的结构与性质的关系，为学习选修《有机化学基础》打基础，对于反应原理的探究没有进入深入分析。

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[鲁科版] 17（必修2）乙醇（1）（教案1）