29（必修2）元素周期律（1）（教案1）

skybamboo · 发表于 5 天前

第1章原子结构元素周期律
第2节元素周期律和元素周期表
1.2.1元素周期律

本课时是教材第一章第二节第一课时的内容，该课时是在学习了原子结构和核外电子排布的基础之上，继续研究同周期主族元素的递变规律。通过该课时的学习，可以让学生对于同周期、同主族元素的性质变化有很直观的印象，建立较清晰的元素周期律的概念，从而指导学生后续的元素化合物的学习。通过本课时的学习，学生可以完整的了解元素周期律，理解元素周期表在化学研究中的指导作用。

宏观辨识与微观探析：从微观上理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。
科学探究与创新意识：通过完成相应的同周期元素性质的探究实验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
证据推理与模型认知：建立元素原子结构变化与其性质变化的的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。

重点：元素周期律的概念
难点：元素周期律的概念理解其变化规律。

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知识回顾

1.在原子结构中：核电荷数=质子数=核外电子数
2.1到20号元素原子核外电子排布

序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar	K	Ca
元素名称	氢	氦	锂	铍	硼	碳	氮	氧	氟	氖	钠	镁	铝	硅	磷	硫	氯	氩	钾	钙
电子层数	1	1	2	2	2	2	2	2	2	2	3	3	3	3	3	3	3	3	4	4
最外层电子数	1	2	1	2	3	4	5	6	7	8	1	2	3	4	5	6	7	8	1	2

二、导语
观看视频：科普门捷列夫发现第一张元素周期表视频
门捷列夫制出了第一张元素周期表，他是根据什么排列的元素呢？元素为什么会按照这样的顺序在元素周期表中排列？他们之间存在什么关系？人们是怎样描述这种关系的？
三、讲授新课
展示课件：原子序数

活动一：研读上述两幅图片，说一说原子序数与元素原子核内的质子数关系。
板书：原子序数是元素在元素周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。
原子结构中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
活动二：研读表格数据，回答问题

序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar	K	Ca
元素名称	氢	氦	锂	铍	硼	碳	氮	氧	氟	氖	钠	镁	铝	硅	磷	硫	氯	氩	钾	钙
电子层数	1	1	2	2	2	2	2	2	2	2	3	3	3	3	3	3	3	3	4	4
最外层电子数	1	2	1	2	3	4	5	6	7	8	1	2	3	4	5	6	7	8	1	2

研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系，具体包括：确定自变量、选取因变量、选择表达形式、描述规律。
思考：若以原子序数为自变量，元素原子的最外层电子数有何规律？
通过比较上面的元素的原子核外电子排布，可以得到同周期元素的核外电子排布的规律：同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（第一周期是1→2，第二周期和第三周期都是1→8）
板书：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化。
活动三：随着原子序数的递增，元素原子的原子半径和化合价的变化规律是什么？

再比较上面的元素的原子半径（稀有气体的半径没有可比性，所以不列出），可以得到同周期元素的原子半径的变化规律：同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体）
再比较上面的元素的常见化合价，可以得到同周期元素的化合价的变化规律：同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价-4价逐渐升高至-1价
板书：
原子半径逐渐减小
正价：+1→+5，
负价：-4 →-1
或
原子半径逐渐减小
正价：+1→+7，
负价：-4 →-1
小结：
随着原子序数的递增，元素原子半径、化合价呈周期性变化。

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这种规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。这样我们就能理解，门捷列夫并不是仅仅根据元素周期表就可以推测元素性质的，实际应该将元素周期表与元素周期律相结合，才能较准确的推测元素的性质。

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[鲁科版] 29（必修2）元素周期律（1）（教案1）