07（必修2）化学反应的快慢（1）（导学案1）

skybamboo · 发表于 5 天前

第二章化学键化学反应规律
第3节化学反应的快慢和限度
2.3.1化学反应的快慢

1.认识化学反应速率的概念和表示方法，学会化学反应速率的有关计算。
2.通过实验探究，知道反应物的温度、反应物的浓度、反应物之间的接触面积和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
3.通过举例，知道在生产和生活中需要加快或者延缓某些化学反应快慢，明白调控化学反应速率具有十分重要的意义。

重点：化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响
难点：化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响

1.对于化学反应，我们不仅要关注反应过程中的变化和变化，还要对化学反应的快慢和限度进行研究。
2.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键断裂和形成伴随着能量的变化。旧化学键的断裂需要能量新化学键的形成会释放能量。
3.吸收热量的化学反应叫做反应。释放热量的化学反应叫做反应。
4.从化学键的角度分析（微观角度分析）
放热反应：断裂化学键吸收的能量形成化学键释放的能量
吸热反应：断裂化学键吸收的能量形成化学键释放的能量
5.从物质内部能量的角度分析（宏观角度分析）
放热反应：反应物的总能量生成物的总能量
吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量

阅读课本P56---P59内容，回答问题
1.人们用来描述化学反应的快慢。
2.定性描述一个反应进行的快慢的方法有哪些？
3.化学反应速率
①定义：
②单位：
③公式：对于一体积固定的容器中进行的化学反应：

④意义：衡量化学反应进行的物理量
⑤注意：是平均反应速率，不是瞬时反应速率。化学反应速率表示的是气体或溶液中溶质的反应速率，固体和纯液体的浓度是常数，所以不用来表示化学反应速率
⑥同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比化学方程式中各物质的系数之比。
4.在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 ⇌ 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用氮气表示的该反应的化学反应速率。
5.活动·探究
探究化学反应速率的影响因素
实验目的：探究哪些因素能影响化学反应速率
实验用品：表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙、碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸（0.5mol•L—1,3mol•L—1），H2O2溶液（3%）；
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。
方案设计

1.选择化学反应
2.确定待研究的影响因素
3.设计改变影响因素的操作
4.确定观测反应快慢的指标

实验方案设计与实施

实验内容	实验现象	实验结论

思考：
能否在学过的化学反应中继续为实验结论寻找证据。
小结：影响化学反应速率的因素
（1）决定因素：______________________
（2）影响反应速率的外界因素：
①浓度: 其他条件不变时，____________________________________________
②温度：其他条件不变时，____________________________________________
③催化剂：其他条件不变时，__________________________________________
④接触面积:其他条件不变时，_________________________________________
⑤压强：其他条件不变时，____________________________________________
⑥其他因素， _______、___________、_______________等。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
  A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1
  C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
  D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大
2.在2 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4 mol,前10秒A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则10秒钟后容器中B的物质的量为(　　)
  A.2.5 mol       B.3.7 mol       C.1 mol       D.3 mol
3.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速度最快的是(　　)
  A．vA＝0.5 mol·L－1·s－1                   B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1
  C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1                   D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1
4.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)
①加H2O　②滴入几滴浓HNO3　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl固体　
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑦改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸
  A．①⑥⑦  B．③⑤⑦ C．③⑥⑦  D．⑤⑥⑦
5.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：
(1)表一：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)

件条应反)秒(间时度浓	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

请问：
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、________、________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_____________________________________________________________________________________。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：

催化剂(MnO2)	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

③写出H2O2分解的化学方程式__________________________________________________。
④实验结果说明催化剂作用的大小与____________________有关。
1.C 2.D 3.B 4.C 5.　(1)①温度　催化剂　②其他条件不变时，升高温度(或增大浓度)化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大(任选一个即可)

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[鲁科版] 07（必修2）化学反应的快慢（1）（导学案1）