41（必修2）研究同主族元素的性质（1）（导学案1）

skybamboo · 发表于 2026-4-3 19:36:53

第1章原子结构元素周期律
第3节元素周期表的应用
1.3.2研究同主族元素性质

教学目标：从微观上核外电子排布的角度理解同主族元素性质的递变规律,理解同主族元素性质的递变规律

重点：同主族元素性质的相似性和递变性
难点：同主族元素性质的相似性和递变性

1.同周期元素性质的递变规律是什么？
同周期元素由左向右：最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐，最高正价增加，最低负价也增大，元素的非金属，金属性减弱。
第三周期元素由左向右，元素的金属性减弱非金属增强。表现为：钠镁铝单质与水（或酸）的反应逐渐变得困难；其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱；Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强
2. 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？
在元素周期表中，同主族元素原子的相同。
3. IA族包括哪些元素？
4. VIIA族包括哪些元素？

阅读课本P22---P24内容，回答问题
1.研读下面表格中数据，说说碱金属单质物理性质的递变性或相似性。

从上往下，碱金属物理性质：密度变（钾反常）、熔沸点
2.碱金属元素
①碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯、钫
②元素周期表中位置：第族
③元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为，易 1个电子达到稳定结构
④元素最高化合价：价
⑤注意：从上往下失电子能力
3.研读下面表格中数据，说说卤族单质物理性质的递变性或相似性。

从上往下卤族元素单质物理性质：颜色、密度、熔沸点
4.卤族元素
①.卤族元素包括：氟、氯、溴、碘、砹
②.元素周期表中位置：第族
③.元素原子核外电子排布特点：最外层电子数为，易 1个电子达到稳定结构
④.元素最高化合价（氟除外）：+1价；最低化合价：-1价
⑤.注意：从上往下得电子能力
5.研读表格：

思考：卤素单质与氢气反应难易程度如何？生成的氢化物稳定性如何？
与氢气反应的难易程度：逐渐变得
生成的氢化物的稳定性：逐渐
卤素的非金属性强弱：逐渐
6.探究卤族元素性质的相似性和递变性
实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。
实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管
实验方案设计与实施

物质	预测及其依据	实验方案	实验现象	实验结论

7.请同学们完成下列表格：
主族元素周期性变化规律（从上往下）

电子层数	最外层电子数	原子半径	得电子能力	失电子能力	金属性	非金属性	主要化合价	最高价氧化物对应水化物酸碱性	非金属元素气态氢化物形成	非金属元素气态氢化物稳定性	非金属元素气态氢化物的还原性

8.同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐。

1.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是(　　)
A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强
B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强
C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D．易升华的也是相对分子质量最大的
2.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成强碱
3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)
①单质的氧化性增强　       ②单质的颜色加深　             ③气态氢化物的稳定性增强　
④单质的沸点升高　             ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③                B．②③④                C．②④⑤                D．①③⑤
4.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)
A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
5.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
6.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为___________________________________________________________________(写出化学方程式)。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
7.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是_____________________ ________。
(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_________________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________________。[
1.B  2.C  3.C 4.D  5.D  6.（1）6　1　55　（2）无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　（3）强 7.(1)A、D、B、C

(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

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